Return to Video

Elementai ir Atomai

  • 0:03 - 0:06
    Mes, žmonės, jau tūkstančius metų
    Žiūrėdami į aplinką, supančią mus,
  • 0:07 - 0:10
    Kad yra skirtingų medžiagų. Šios skirtingos medžiagos... dažniausiai turi skirtingas savybes.
  • 0:12 - 0:15
    Ir ne tik savybes: viena medžiaga gali atspindėti šviesą tam tikru būdu, arba jos neatspindėti iš viso.
  • 0:18 - 0:20
    Gali būti tam tikros spalvos ar turėti būdingą temperatūrą; būti skysta, dujinė arba kieta.
  • 0:22 - 0:25
    Bet taip pat mes pradedame pastebėti, kaip tam tikromis sąlygomis medžiagos reaguoja viena su kita.
  • 0:28 - 0:31
    Čia pateikti kelių medžiagų paveikslėliai. Čia yra anglis, kuri yra savo grafito formoje.
  • 0:31 - 0:36
    Čia pateiktas švinas; čia - auksas
  • 0:39 - 0:41
    Ir viskas, ką aš nupiešiau, kieno paveikslėlius čia rodžiau, juos gavau iš štai šio tinklapio
  • 0:41 - 0:45
    Visi jie yra kieti, bet mes taip pat žinome, kad mes..
  • 0:47 - 0:49
    Atrodo, kad juose yra oro, na, tam tikrų oro sudedamųjų dalių
  • 0:49 - 0:52
    ir, priklauso nuo to, į kurias oro sudedamąsias dalis žiūri,
  • 0:55 - 0:58
    ar tai - anglis, deguonis, ar azotas - visi jie turi skirtingas savybes.
  • 0:58 - 0:59
    Arba, yra kitų medžiagų, kurios gali būti skystos
  • 0:59 - 1:02
    ar netgi jeigu pakankamai pakeltum šių medžiagų temperatūrą
  • 1:02 - 1:05
    Jei pakankamai pakeltum aukso ar švino temperatūrą,
  • 1:05 - 1:07
    galėtum gauti skystį.
  • 1:07 - 1:10
    Arba, jei sudegintum šitą anglį,
  • 1:10 - 1:12
    galėtum ją paversti dujomis,
  • 1:12 - 1:13
    galėtum ją paleisti į atmosferą,
  • 1:13 - 1:15
    suardyti jos struktūrą.
  • 1:15 - 1:17
    Taigi tai yra dalykai, kuriuos mes ir
  • 1:17 - 1:21
    visa žmonija stebėjo tūkstančius metų.
  • 1:21 - 1:22
    Bet tai veda į natūralų klausimą,
  • 1:22 - 1:24
    kuris kadaise buvo filosofinis,
  • 1:24 - 1:26
    bet dabar mes galime į jį atsakyti truputį geriau,
  • 1:26 - 1:31
    šis klausimas yra: jei ardytum šią anglį
  • 1:31 - 1:34
    į vis mažesnes ir mažesnes dalis,
  • 1:34 - 1:36
    ir jeigu yra pati mažiausia dalis,
  • 1:36 - 1:40
    mažiausias šios medžiagos kiekis,
  • 1:40 - 1:43
    kuris vis dar turi anglies savybes;
  • 1:43 - 1:45
    Ir jeigu kažkokiu būdu tu jį suskaldytum į dar mažesnes dalis.
  • 1:45 - 1:48
    Ar prarastum anglies savybes?
  • 1:48 - 1:50
    Ir atsakymas yra: taip.
  • 1:50 - 1:52
    Ir tam, kad pereitumėme į savo terminologiją,
  • 1:52 - 1:56
    mes šias skirtingas medžiagas, šias grynas medžiagas,
  • 1:56 - 1:59
    kurios skirtingoje temperatūroje turi skirtingas savybes,
  • 1:59 - 2:01
    ir reaguoja tik tam tikrais būdais,
  • 2:01 - 2:05
    jas mes vadiname elementais.
  • 2:05 - 2:09
    Anglis yra elementas. Švinas yra elementas. Auksas yra elementas.
  • 2:09 - 2:10
    Tu gali sakyti, kad vanduo - taip pat elementas.
  • 2:10 - 2:14
    Ir senovėje žmonės vadino vandenį elementu.
  • 2:14 - 2:18
    Bet dabar mes žinome, kad vanduo yra sudarytas iš paprastesnių elementų.
  • 2:18 - 2:20
    Jis sudarytas iš deguonies ir vandenilio.
  • 2:20 - 2:25
    Ir visi mūsų elementai yra surašyti štai čia -
  • 2:25 - 2:28
    periodinėje elementų lentelėje.
  • 2:28 - 2:29
    C atstoja anglies elementą
  • 2:29 - 2:30
    - dabar aš tiesiog einu per tuos elementus,
  • 2:30 - 2:32
    kurie yra svarbūs žmonijai,
  • 2:32 - 2:36
    bet laikui bėgant tu tikriausiai susipažinsi su visais šiais elementais.
  • 2:36 - 2:39
    Čia yra deguonis. Čia - azotas. Čia - silicis.
  • 2:39 - 2:43
    Čia yra... Au yra auksas. Štai čia - švinas.
  • 2:43 - 2:52
    Ir pats mažiausias bet kurio šių elementų vienetas yra atomas.
  • 2:52 - 2:55
    Taigi jeigu kastumeis gilyn
  • 2:55 - 2:57
    ir šitai dalintum į mažesnes ir mažesnes daleles,
  • 2:57 - 2:59
    galiausiai prieitum anglies atomą.
  • 2:59 - 3:01
    Darydamas tą patį štai čia,
  • 3:01 - 3:03
    galiausiai prisikastum iki anglies atomo.
  • 3:03 - 3:04
    Jei darytum tą patį čia -
  • 3:04 - 3:06
    galiausiai gautum šiek tiek šito mažo
  • 3:06 - 3:08
    --dėl tinkamesnio žodžio trūkumo -- dalelę,
  • 3:08 - 3:09
    kurią pavadintum švino atomu.
  • 3:09 - 3:11
    Ir tu nebegalėtum jo daugiau skaldyti
  • 3:11 - 3:14
    ir vis dar vadinti tai švinu
  • 3:14 - 3:17
    už tų pačių savybių turėjimą.
  • 3:17 - 3:18
    Ir tam, kad padėčiau tau suprasti,
  • 3:18 - 3:21
    --tai yra toks dalykas, kurį man labai sunku įsivaizduoti --
  • 3:21 - 3:24
    yra tai, kad atomai yra neįtikėtinai maži.
  • 3:24 - 3:26
    Tikrai - neįsivaizduojamai maži.
  • 3:26 - 3:28
    Taigi, pavyzdžiui, anglis.
  • 3:28 - 3:29
    Mano plaukai taip pat yra sudaryti iš anglies.
  • 3:29 - 3:32
    Tiesą sakant didžioji dalis manęs yra iš anglies.
  • 3:32 - 3:36
    Tiesą sakant, didžioji dauguma gyvų organizmų yra iš anglies.
  • 3:36 - 3:41
    Taigi, jei paimtum mano plaukus. Mano plaukai yra iš anglies.
  • 3:41 - 3:42
    Daugiausiai iš anglies.
  • 3:42 - 3:44
    Taigi, jei paimtum mano plauką štai čia
  • 3:44 - 3:46
    --mano plaukas nėra geltonas,
  • 3:46 - 3:47
    bet su juoda spalva susidaro gražus kontrastas.
  • 3:47 - 3:48
    Mano plaukai yra juodi, bet jei nupieščiau juodus,
  • 3:48 - 3:50
    tu negalėtum matyti to per ekraną.
  • 3:50 - 3:52
    Bet jei paimtum mano plauką štai čia, aš paklausčiau tavęs,
  • 3:52 - 3:55
    kiek anglies atomų sudaro mano plauką iš pločio?
  • 3:55 - 3:58
    Taigi jeigu padarytum skersinį mano plauko pjūvį - ne plauko ilgio,
  • 3:58 - 4:00
    bet pločio, ir paklaustum:
  • 4:00 - 4:03
    kiek anglies atomų yra per plauko plotį?
  • 4:03 - 4:07
    Ir tu galėtum spėti: ak, Sal man jau sakė, kad jis labai mažas,
  • 4:07 - 4:09
    taigi galbūt ten yra tūkstantis anglies atomų
  • 4:09 - 4:10
    arba dešimt tūkstančių, arba šimtas tūkstančių
  • 4:10 - 4:12
    ir aš pasakyčiau: "ne"!
  • 4:12 - 4:14
    Ten yra vienas milijonas anglies atomų.
  • 4:14 - 4:17
    Arba galėtum surišti milijoną anglies atomų
  • 4:17 - 4:21
    per vidutinį žmogaus plauko plotį.
  • 4:21 - 4:23
    Ir akivaizdu, kad tai - apytikslis skaičius,
  • 4:23 - 4:24
    ten nėra lygiai vieno milijono,
  • 4:24 - 4:27
    bet tai leidžia tau suprasti, koks mažas yra atomas.
  • 4:27 - 4:28
    Žinai, ištrauk plauką iš savo galvos
  • 4:28 - 4:31
    ir paprasčiausiai įsivaizduok, kad sudedi milijoną kažkokių daiktų
  • 4:31 - 4:34
    greta vienas kito skersai plauką,
  • 4:34 - 4:37
    ne plauko ilgį, bet plotį.
  • 4:37 - 4:39
    Sunku pamatyti net plauko plotį,
  • 4:39 - 4:41
    ir ten milijonas anglies atomų
  • 4:41 - 4:43
    būtų tame neįmatomame plauko plotyje.
  • 4:43 - 4:48
    Jau vien šitai yra ganėtinai šaunu
  • 4:48 - 4:49
    --Mes jau žinome, kad
  • 4:49 - 4:51
    yra pats paprasčiausias anglies statybinis blokelis,
  • 4:51 - 4:54
    šis pats paprasčiausias bet kurio elemento statybinis blokelis.
  • 4:54 - 4:56
    Bet dar šauniau yra tai, kad
  • 4:56 - 4:59
    šie elementarūs statybiniai blokeliai yra susiję vieni su kitu.
  • 4:59 - 5:03
    Anglies atomas yra sudarytas iš dar svarbesnių dalelių..
  • 5:03 - 5:07
    Aukso atomas yra sudarytas iš dar svarbesnių dalelių.
  • 5:07 - 5:10
    Ir, tiesą sakant, šie elementai yra apibūdinami pagal
  • 5:10 - 5:13
    šių esminių dalelių išsidėstymą.
  • 5:13 - 5:14
    Ir jei norėtum pakeisti
  • 5:14 - 5:16
    turimų esminių dalelių skaičių,
  • 5:16 - 5:18
    tu galėtum pakeisti to elemento savybes,
  • 5:18 - 5:19
    tai, kaip jis reaguoja
  • 5:19 - 5:23
    ar netgi pakeisti patį elementą.
  • 5:23 - 5:25
    Ir vien tam, kad suprastum šiek tiek geriau,
  • 5:25 - 5:28
    pakalbėkime apie šias esmines daleles.
  • 5:28 - 5:32
    Taigi, turime protoną.
  • 5:32 - 5:36
    Ir protonas, tiesą sakant, apibūdina
  • 5:36 - 5:38
    -- protonų skaičius atomo branduolyje
  • 5:38 - 5:40
    ir aš pakalbėsiu apie branduolį po sekundėlės --
  • 5:40 - 5:43
    protonai apibūdina elementą.
  • 5:43 - 5:45
    Štai, kas apibūdina elementą.
  • 5:45 - 5:47
    Kai pasižiūri į periodinę lentelę štai čia,
  • 5:47 - 5:50
    jie yra surašyti atominio skaičiaus didėjimo tvarka
  • 5:50 - 5:52
    ir atominis skaičius yra
  • 5:52 - 5:55
    tiesą sakant tiesiog protonų skaičius elemente.
  • 5:55 - 5:59
    Taigi, pagal apibūdinimą, vandenilis turi 1 protoną.
  • 5:59 - 6:03
    Helis turi 2 protonus. Anglis turi 6 protonus.
  • 6:03 - 6:05
    Tu negali turėti anglies su 7 protonais.
  • 6:05 - 6:07
    Jei turėtum, tai jau būtų azotas,
  • 6:07 - 6:09
    nebe anglis.
  • 6:09 - 6:11
    Deguonis turi 8 protonus.
  • 6:11 - 6:13
    Jei kažkokiu būdu čia pridėtum dar vieną protoną,
  • 6:13 - 6:14
    tai jau nebebūtų deguonis.
  • 6:14 - 6:18
    Tai jau būtų fluoras, taigi tai apibūdina elementą.
  • 6:18 - 6:20
    Tai apibūdina elementą.
  • 6:20 - 6:23
    Ir atominis skaičius, protonų skaičius,
  • 6:23 - 6:25
    protonų skaičius -- ir prisimink,
  • 6:25 - 6:28
    kad tai yra skaičius, kuris parašytas štai čia, viršuje,
  • 6:28 - 6:30
    kiekvienam elementui periodinėje lentelėje --
  • 6:30 - 6:32
    Protonų skaičius
  • 6:32 - 6:34
    yra lygus atominiam skaičiui.
  • 6:34 - 6:37
    Yra lygus atominiam skaičiui.
  • 6:37 - 6:39
    Ir jie parašė tą skaičių čia, nes jis yra
  • 6:39 - 6:42
    pagrindinis bruožas, apibūdinantis elementą.
  • 6:42 - 6:46
    kitos dvi atomo sudedamosios dalys
  • 6:46 - 6:48
    -- Manau, jas mes taip galėtume vadinti --
  • 6:48 - 6:55
    yra elektronas ir neutronas.
  • 6:55 - 6:58
    Ir modelis, kurį gali pradėti statyti savo galvoje,
  • 6:58 - 7:00
    -- ir šis modelis, kai chemijoje eisime pirmyn, pamatysime,
  • 7:00 - 7:03
    taps mažumėlę abstraktesnis
  • 7:03 - 7:05
    ir ganėtinai sudėtingas suvokti --
  • 7:05 - 7:07
    bet vienas būdas mąstyti apie tai
  • 7:07 - 7:08
    tu turi protonus ir neutronus,
  • 7:08 - 7:10
    kurie yra atomo centras.
  • 7:10 - 7:12
    Jie yra atomo branduolys.
  • 7:12 - 7:15
    Taigi, pavyzdžiui, anglis, kaip žinome, turi 6 protonus.
  • 7:15 - 7:19
    Taigi vienas, du, trys, keturi, penki, šeši.
  • 7:19 - 7:22
    Anglis 12, kuris yra vienas anglies variantas,
  • 7:22 - 7:24
    taip pat turės 6 neutronus.
  • 7:24 - 7:26
    Tu gali turėti anglies variantus,
  • 7:26 - 7:28
    kurie turi skirtingą neutronų skaičių.
  • 7:28 - 7:30
    Taigi neutronai gali keistis, elektronai gali keistis,
  • 7:30 - 7:32
    bet tu vis tiek turėsi tą patį elementą.
  • 7:32 - 7:33
    Protonai keistis negali.
  • 7:33 - 7:36
    Pakeitęs protonų skaičių gausi visai kitą elementą.
  • 7:36 - 7:39
    Taigi leisk man nupiešti anglies 12 branduolį.
  • 7:39 - 7:43
    Taigi vienas, du, trys, keturi, penki, šeši.
  • 7:43 - 7:46
    Taigi štai čia yra anglies 12 branduolys.
  • 7:46 - 7:48
    Ir kartais jis gali būti užrašytas štai taip.
  • 7:48 - 7:51
    Ir kartais jie, tiesą sakant, taip pat rašys
  • 7:51 - 7:54
    ir protonų skaičių.
  • 7:54 - 7:56
    Ir priežastis, dėl kurios mes rašome, jog tai yra anglis 12,
  • 7:56 - 7:59
    --žinot, kad suskaičiavau 6 neutronus --
  • 7:59 - 8:00
    yra ta, kad tai yra bendras
  • 8:00 - 8:04
    tu galėtum į tai žiūrėti kaip į bendrą skaičių
  • 8:04 - 8:05
    -- vienas būdas į tai žvelgti,
  • 8:05 - 8:06
    ir ateityje mes susidursime su keliais niuansais --
  • 8:06 - 8:08
    yra tai, kad čia yra bendras protonų ir elektronų skaičius
  • 8:08 - 8:12
    elemento branduolyje.
  • 8:12 - 8:15
    ir ši anglis pagal apibrėžimą turi atominį skaičių 6,
  • 8:15 - 8:17
    bet mes galime jį perrašyti čia
  • 8:17 - 8:19
    vien tam, kad galėtume sau priminti.
  • 8:19 - 8:21
    Taigi anglies atomo centre mes turime šį branduolį.
  • 8:21 - 8:25
    Ir anglis 12 turės 6 protonus ir 6 neutronus.
  • 8:25 - 8:27
    Kitas anglies variantas, anglis 14, vis dar turės
  • 8:27 - 8:31
    6 protonus, bet taip pat ji jau turės 8 neutronus.
  • 8:31 - 8:32
    Taigi neutronų skaičius gali keistis,
  • 8:32 - 8:35
    bet štai čia yra anglis 12.
  • 8:35 - 8:37
    Ir jei anglis 12 yra neutrali,
  • 8:37 - 8:41
    -- ir apie tai aš taip pat šiek tiek papasakosiu po sekundėlės --
  • 8:41 - 8:43
    jei ji neutrali, ji taip pat turės ir 6 elektronus.
  • 8:43 - 8:45
    Taigi leisk man nupiešti tuos 6 elektronus.
  • 8:45 - 8:49
    Vienas, du, trys, keturi, penki, šeši.
  • 8:49 - 8:52
    Ir vienas būdas -- ir veikiausiai pats pirmiausias
  • 8:52 - 8:55
    mąstymo apie santykius
  • 8:55 - 8:57
    tarp elektronų ir branduolio --
  • 8:57 - 8:59
    yra tas, kad tu gali įsivaizduoti, jog elektronai
  • 8:59 - 9:01
    lyg ir juda,
  • 9:01 - 9:03
    sukinėjasi aplink šį branduolį.
  • 9:03 - 9:05
    Vienas modelis yra tas, kad tu gali
  • 9:05 - 9:07
    mąstyti, jog jie sukasi aplink branduolį orbitomis
  • 9:07 - 9:08
    bet tai nėra visiškai teisinga.
  • 9:08 - 9:10
    jie nesisuka kaip, tarkim, planetos
  • 9:10 - 9:12
    sukasi aplink Saulę.
  • 9:12 - 9:14
    Bet tai yra geras pradžios taškas.
  • 9:14 - 9:16
    Kitas būdas mąstyti apie tai - įsivaizduoti, kad jie šokinėja aplink branduolį
  • 9:16 - 9:19
    arba sukinėjasi aplink branduolį.
  • 9:19 - 9:20
    Ir taip yra tik todėl, kad
  • 9:20 - 9:22
    realybė šiame lygmenyje tampa labai keista
  • 9:22 - 9:24
    ir mes turėsime pereiti į kvantinę fiziką, kad
  • 9:24 - 9:26
    visiškai suprastume, ką elektronas daro.
  • 9:26 - 9:29
    Bet pirmas logiškas modelis tavo galvoje yra:
  • 9:29 - 9:32
    šio atomo, šio anglies 12 atomo, centre
  • 9:32 - 9:34
    tu turi šį branduolį.
  • 9:34 - 9:37
    Tu turi šį branduolį štai čia.
  • 9:37 - 9:41
    Ir šitie elektronai šokinėja aplink šį branduolį.
  • 9:41 - 9:43
    Ir priežastis, kodėl šie elektronai
  • 9:43 - 9:45
    tiesiog nenuskrenda nuo branduolio,
  • 9:45 - 9:47
    kodėl jie yra tarytum surišti su šiuo branduoliu,
  • 9:47 - 9:49
    ir jie sudaro dalį šio atomo,
  • 9:49 - 9:55
    yra ta, kad protonai turi teigiamą krūvį,
  • 9:55 - 9:58
    o elektronai turi neigiamą krūvį.
  • 9:58 - 10:02
    Ir tai yra viena iš šių esminių dalelių savybių.
  • 10:02 - 10:04
    Kai pradedi mąstyti apie tai,
  • 10:04 - 10:05
    kas iš esmės yra krūvis,
  • 10:05 - 10:07
    tai tampa daugiau ar mažiau gilu.
  • 10:07 - 10:08
    Bet vienas dalykas, kurį mes žinome,
  • 10:08 - 10:11
    kai kalbame apie elektromagnetines jėgas,
  • 10:11 - 10:13
    yra tai, kad priešingi krūviai traukia vienas kitą.
  • 10:13 - 10:15
    Taigi geriausias kelias mąstyti apie tai yra:
  • 10:15 - 10:17
    protonai ir elektronai,
  • 10:17 - 10:18
    dėl to, kad jie turi priešingus krūvius,
  • 10:18 - 10:20
    traukia vienas kitą.
  • 10:20 - 10:21
    Neutronai yra neutralūs,
  • 10:21 - 10:25
    todėl jie tiesiog sėdi štai čia, branduolio viduje
  • 10:25 - 10:29
    ir tam tikru lygiu veikia savybes
  • 10:29 - 10:33
    tam tikrų elementų atomams.
  • 10:33 - 10:35
    Bet priežastis, kodėl elektronai
  • 10:35 - 10:37
    ne tiesiog savarankiškai skraido,
  • 10:37 - 10:39
    yra dėl to, kad jie yra traukiami.
  • 10:39 - 10:42
    Juos traukia branduolys.
  • 10:42 - 10:45
    Ir jie taip pat turi neįtikėtinai didelį greitį
  • 10:45 - 10:47
    --tiesą sakant, jis sunkus.. --
  • 10:47 - 10:48
    ir vėl mes paliečiame
  • 10:48 - 10:52
    labai keistą fizikos dalį
  • 10:52 - 10:53
    vos pradedame kalbėti apie tai,
  • 10:53 - 10:54
    ką konkrečiai elektronas daro
  • 10:54 - 10:56
    --bet tai turi pakankamai --
  • 10:56 - 10:57
    Manau, galėtum pasakyti,
  • 10:57 - 10:58
    kad jis šokinėja aplink pakankamai,
  • 10:58 - 11:01
    kad jie nenori nukristi į branduolį
  • 11:01 - 11:03
    Manau, tai yra vienas iš mastymo apie tai būdų.
  • 11:03 - 11:08
    Ir taip pat, aš paminėjau anglį 12 štai čia,
  • 11:08 - 11:10
    apibūdintą protonų skaičiumi.
  • 11:10 - 11:12
    Deguonis būtų apibūdinta kaip turintis 8 protonus elementas.
  • 11:12 - 11:16
    Bet ir vėl, elektronai gali sąveikauti su kitais elektronais.
  • 11:16 - 11:19
    Juos gali atimti kiti atomai.
  • 11:19 - 11:21
    Ir būtent tai suformuoja
  • 11:21 - 11:23
    didelę dalį mūsų chemijos supratimo.
  • 11:23 - 11:26
    Tai yra pagrįsta tuo, kiek elektronų turi atomas,
  • 11:26 - 11:28
    ar tam tikras elementas.
  • 11:28 - 11:29
    Ir tai, kaip šie elektronai yra sukonfigūruoti,
  • 11:29 - 11:34
    ir kaip šių elementų elektronai yra sukonfogūruoti,
  • 11:34 - 11:36
    ar galbūt kitų to paties elemento atomų.
  • 11:36 - 11:41
    Mes galime pradėti numatyti, kaip vieno elemento atomas
  • 11:41 - 11:43
    gali reaguoti su kitu to paties elemento atomu
  • 11:43 - 11:47
    ar kito elemento atomu -- kaip jis galėtų reaguoti,
  • 11:47 - 11:50
    ar kaip jis palaikytų ryšį, ar nepalaikytų, ar būtų traukiamas,
  • 11:50 - 11:52
    ar atstumtų kito elemento atomą.
  • 11:52 - 11:53
    Taigi, pavyzdžiui
  • 11:53 - 11:56
    ir ateityje apie tai mes sužinosime daug daugiau,
  • 11:56 - 12:00
    yra: yra įmanoma kitam atomui tam tikroje vietoje
  • 12:00 - 12:03
    išmušti elektroną iš anglies
  • 12:03 - 12:06
    tik dėl kažkokios priežasties --
  • 12:06 - 12:10
    ir mes pakalbėsime apie tam tikrus neutralius tam tikrų elementų atomus,
  • 12:10 - 12:14
    kurie turi didesnę trauką elektronams, nei kiti.
  • 12:14 - 12:15
    Taigi vienas, galbūt vienas iš šių,
  • 12:15 - 12:17
    išmuša elektroną iš anglies
  • 12:17 - 12:19
    ir tada ši anglis
  • 12:19 - 12:22
    turės mažiau elektronų nei protonų,
  • 12:22 - 12:25
    taigi tuomet mes turėsime 5 elektronus ir 6 protonus.
  • 12:25 - 12:28
    Ir tuomet mes turėsime bendrą teigiamą krūvį.
  • 12:28 - 12:30
    Taigi šiame anglies 12 atome, pirmoje versijoje, kurią nupiešiau,
  • 12:30 - 12:34
    turėjau 6 protonus, 6 elektronus, krūvių nebuvo.
  • 12:34 - 12:37
    Jei prarasčiau elektroną, beturėčiau tik 5,
  • 12:37 - 12:39
    ir tuomet turėčiau bendrą teigiamą krūvį.
  • 12:39 - 12:41
    Ir mes kalbėsime kur kas daugiau
  • 12:41 - 12:43
    apie visa tai per visą šį chemijos grojaraštį,
  • 12:43 - 12:44
    bet tikiuosi, kad tu manai, jog
  • 12:44 - 12:46
    tai jau darosi labai "kieta"
  • 12:46 - 12:52
    Mes jau galime išnagrinėti šį esminį statybinį blokelį,
  • 12:52 - 12:53
    vadinamą atomu.
  • 12:53 - 12:55
    Ir, kas dar "kiečiau",
  • 12:55 - 12:57
    šitas esminis statybinis blokas yra pastatytas iš
  • 12:57 - 12:59
    dar svarbesnių statybinių blokų.
  • 12:59 - 13:01
    Ir visi šie dalykai gali būti apkeisti
  • 13:01 - 13:03
    tam, kad pasikeistų atomo savybės,
  • 13:03 - 13:06
    ar netgi pereitų iš vieno elemento atomo
  • 13:06 - 13:09
    į kito elemento atomą.
Title:
Elementai ir Atomai
Description:

Kaip elementai yra susiję su atomais. Pagrindai to, kaip protonai, elektronai ir neutronai sudaro atomą.
more » « less
Video Language:
English
Duration:
13:09
Viktorija Juciute edited Lithuanian subtitles for Elements and Atoms
Viktorija Juciute edited Lithuanian subtitles for Elements and Atoms
Viktorija Juciute added a translation

Lithuanian subtitles

Incomplete

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.