-
Sal: Sabemos que se deixarmos água para seus próprios dispositivos - lo
-
você tem algum H2O - o que é um equilíbrio com o
-
autoionized versão de si mesmo.
-
Assim um pouco mais de ele vai se transformar em alguns íons de hidrogênio,
-
e nós sabemos que isso realmente toma o hidrônio formulário.
-
Que estes se ligam a outras moléculas de água.
-
E poderia ser H3O, mas apenas Nós escreveremos
-
como um íon de hidrogênio.
-
Que é realmente apenas um próton livre flutuação.
-
Além disso, o íon hidróxido.
-
E sabemos também que em espécie de um estado de equilíbrio a 25
-
graus Celsius.
-
E lembre-se, equilíbrio e constantes de equilíbrio
-
reações são apenas dependentes da temperatura.
-
Nada mais.
-
Para uma determinada molécula, claro.
-
Assim a 25 graus Celsius.
-
E sabemos também, fizemos isso atrás, dois vídeos que o
-
constante de equilíbrio - como uma revisão, que o
-
concentração dos produtos dividido pela concentração
-
dos reagentes.
-
Mas, neste caso, o reagente é apenas água.
-
É o solvente real.
-
E o reagente é o que você está - se em toda parte.
-
Então, se você apenas voltar para esse exemplo de intuição, o
-
probabilidade de encontrá-lo é 1.
-
Então ele apenas sempre lá, para que você não incluiu ele.
-
Então você pode apenas dizer dividido por 1, ou o que quer, e isso é
-
igual a constante do equilíbrio de água.
-
Nós aprendemos que isso é 10 a menos 14.
-
Porque a água por si só terá uma concentração de hidrogênio
-
de 10 a menos 7 e uma concentração de hidróxido de 10
-
ao menos 7.
-
E se você tomar um log de tudo - por isso, se você tomar
-
o pKw-
-
O que foi isso?
-
Se você colocar um p na frente de algo, isso significa que você está
-
tendo o log negativo dele.
-
Assim o log negativo de 10 a 14 a menos - o log base 10
-
até menos 14 é menos 14.
-
Assim o log negativo é apenas 14.
-
Então pKw é 14 e que é igual a - se eu tomar o negativo
-
log deste lado direito aqui - deixe-me fazer isso.
-
Esta é apenas uma propriedade de logaritmo.
-
Este é mais matemática do que química.
-
Assim o log do OH H mais vezes vezes nossa íon hidróxido.
-
Que é a mesma coisa, apenas as propriedades de logaritmo.
-
É a mesma coisa que menos log de H ±, ou você
-
poderia dizer mais o menos log de OH menos.
-
E o que é isso?
-
bem, este é apenas o pH, que é igual
-
o log de menos.
-
Este é 10 ao menos 7, certo?
-
10 ao menos 7.
-
O registro de que é menos 7.
-
Você tem o sinal de menos na frente.
-
Assim que seu pH é igual a 7.
-
E o que é isso?
-
Isso aqui.
-
Este é nosso pOH.
-
O log negativo da concentração de hidróxido.
-
E é claro, que também foi 10 ao menos 7.
-
E assim nosso pOH é igual a log de que é menos 7.
-
Você tem um sinal de menos na frente.
-
É igual a 7.
-
Para que chegue logo essa fórmula pouco que o pKw,
-
ou o log negativo da constante de equilíbrio de água,
-
pKw é igual ao pH da água mais o pOH da água.
-
E isto, em 25 graus Célsio, isso é a coisa
-
que vai permanecer constante, porque nós vamos começar
-
mexer com essas coisas, jogando ácido e
-
basear-se na água.
-
Essa coisa sempre vai ser de 14 a 25 graus Celsius.
-
Lembre-se, enquanto você manter a temperatura constante e
-
você não está brincando demais com a molécula em si, seu
-
constante de equilíbrio permaneça constante.
-
É por isso que é chamado de uma constante.
-
Assim, com tudo isso fora do caminho, vamos pensar sobre o que
-
acontece se eu jogar algum ácido em a - digamos que eu tenho alguns
-
ácido clorídrico.
-
Vou usar cores mais criativamente.
-
Então, eu tenho algum ácido clorídrico.
-
É uma solução aquosa.
-
Sabemos que ele desassocia completamente, o que significa que
-
Ficamos apenas com os iões de hidrogénio, em que de
-
curso realmente se liga a outra molécula de água e
-
torna-se hidrônio.
-
Mais o ânion cloro ou íon negativo.
-
Ali mesmo.
-
E vamos dizer que fazer isso com o 1 molar - ou, você sabe,
-
Isso às vezes também escrito como 1 capital M-
-
ácido clorídrico.
-
Então, basicamente o que estou fazendo?
-
Estou tomando 1 molar de ácido clorídrico, literalmente
-
significa que estou tomando 1 mol de HCl por litro
-
de toda a nossa solução.
-
Que é principalmente água.
-
É uma solução aquosa.
-
Por litro de água, certo?
-
Então o que é minha concentração vai ser estas coisas
-
aqui?
-
Ou em particular, o que é a concentração de
-
o curso de H a ser?
-
Bem, se isso desassociado completamente, né?
-
Então tudo isso coisas - isto não é uma reação de equilíbrio.
-
Lembre-se.
-
Eu apenas desenhei uma seta de sentido único à direita.
-
Há não, mesmo pequenas, para a esquerda seta.
-
Este é um ácido clorídrico.
-
Então, se você realmente colocar um molar deste em uma aquosa
-
solução, você não vai ver nada disso.
-
Você vai apenas para ver isso.
-
Então você vai ter a concentração de hidrogênio aqui em
-
a solução aquosa vai ser igual a 1 molar.
-
E lá também vai ser 1 molar de ânions de cloro, mas
-
Nós não nos importamos com isso.
-
Se eu não já disse, seria bom descobrir
-
o que é o pH desta solução.
-
Agora que eu tenho jogado ácido clorídrico nele.
-
Bem, o pH é apenas a concentração de hidrogênio.
-
Já temos a concentração de hidrogênio.
-
Que é 1 molar, 1 mole ou por litro de solução.
-
Por isso o pH vai ser igual a menos log base 10 de
-
nossa concentração de hidrogênio.
-
1.
-
10 ao poder, o que é igual a 1?
-
Bem, nada como o 0 do poder é igual a
-
1, incluindo 10.
-
Isso é igual a 0 menos 0 é apenas 0.
-
Então seu pH é 0.
-
Então, se você tem 1 molar de ácido clorídrico e você
-
jogá-lo em uma solução aquosa.
-
E, bem, acho que eu estou dizendo que você está colocando-a em um
-
solução quando digo-vos que é 1 molar.
-
Então, se você tem uma concentração de 1 mol por litro de
-
solução, onde o solvente é água, você vai acabar
-
com um pH de 0.
-
O pH de 0.
-
Então pH de água sem qualquer ácido, que
-
foi igual a 7.
-
E isso é considerado um pH neutro.
-
Agora sabemos que se você tivesse uma solução aquosa
-
com 1 molar de ácido clorídrico, podemos dizer-eu vou fazer isso
-
em vermelho porque - pH de HCl em água é igual a 0.
-
Então, obviamente, um baixo pH é mais ácido.
-
E nós fomos sobre que em vídeos anteriores.
-
E vamos descobrir qual o pOH de ácido clorídrico.
-
pOH de ácido clorídrico em solução aquosa.
-
Bem, tudo isso remonta à Hasselbalch, direito?
-
Se você voltar para o que dissemos antes.
-
Isso é apenas puro água direito aqui.
-
Se nós pode colocar 1 molar de ácido clorídrico aqui,
-
Nós somos essencialmente apenas jogando uma tonelada de hidrogênio
-
prótons lá.
-
Nós estamos aumentando substancialmente a concentração deste.
-
Hasselbalch diz Ah, bem que significa que
-
um monte de presente vai ser consumido e a reação será
-
Go e nesse sentido.
-
A reação de equilíbrio vai nesse sentido.
-
Mas lembre-se.
-
Água por si só tinha um 10 para o sinal de menos concentração 7.
-
Nós estamos jogando em um milhão-quero dizer que foi 01:10
-
milionésimo de um mol por litro.
-
Agora nós estamos jogando em - o que é isso?
-
10 a 7.
-
Nós estamos jogando em 10 milhões de vezes mais íons de hidrogênio
-
em que a água.
-
Então todas essas coisas só obtém consumiu.
-
Talvez ele vai lá.
-
E assim a concentração deste fica jogada para baixo realmente
-
até agora, porque nós estamos despejando muito.
-
E a concentração desta sobe porque ele só pode
-
Consuma tanto desses caras.
-
Não há muito disso.
-
Há somente 10 para o molar 7 menos isso.
-
Então isso acaba sendo 1 molar.
-
E se isso acaba sendo 1 molar - porque 10 para o
-
menos 7 molar, essencialmente, você pode tipo de vê-lo como ele
-
todos Obtém consumidos com as coisas por aqui.
-
O que acaba sendo a concentração de OH?
-
Bem, já sabemos que o pKw é 14 de água a 25
-
graus e o pKw da água é igual ao pH do seu
-
solução mais seu pOH.
-
Assim se seu pH ácido clorídrico 0, certo?
-
Nós temos 1 molar de ácido clorídrico.
-
Então seu pOH de 1 molar de ácido clorídrico é 14.
-
Então aqui, nosso pOH é igual a 14.
-
Agora vamos fazer a mesma coisa com uma base e descobrir
-
o que é seu pH.
-
Uma base forte.
-
E eu acho que você vai ver que é o oposto.
-
Então vamos dizer que eu tinha de hidróxido de potássio.
-
É uma base forte.
-
Então ele desassocia completamente em água para cátions potássio.
-
Íons carregados positivamente.
-
Mais ânions hidróxido.
-
Que completou desassocia.
-
Então se eu colocar qualquer coisa em uma solução aquosa - eu deveria
-
Anote que.
-
Solução aquosa significa apenas que estamos na água, claro.
-
E se nós essencialmente colocar 1 molar - Lembre-se o
-
questões de concentração.
-
Você não pode apenas dizer, oh, clorídrico
-
ácido tem um pH de 0.
-
N. º
-
Você tem a dizer 1 molar de clorídrico
-
ácido tem um pH de 0.
-
E na verdade eu não escrevi que.
-
Deixe-me escrever que.
-
1 molar.
-
E vou deixar você descobrir o que o pH ou pOH de
-
é de 2 molares do ácido clorídrico.
-
Ou um 10 molar de ácido clorídrico.
-
E descobrir quais é esses pH.
-
Mas, se temos 1 molar de hidróxido de potássio.
-
Nós temos 1 molar do presente.
-
E ele completamente desassocia
-
quando ele está na água.
-
Então você tem nenhum esta esquerda sobre.
-
Qual é a concentração de OH?
-
Quando a concentração de OH vai ser 1 molar.
-
Direito?
-
Se você tivesse 1 mol por litro isso, você está indo para 1 mole
-
por litro deste.
-
Porque tudo isto só desaparece na água.
-
Então, qual é o seu pOH?
-
POH é apenas o log negativo desta.
-
O log de 1 é 0.
-
Negativo de 0 é 0.
-
E, em seguida, seu pH nesta circunstância - bem, você poderia
