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Sabemos que se deixarmos água à propria sorte-- então
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você tem um pouco de H2O-- que é um equilíbrio com a
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versão autoionizada dela mesma.
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Então um pouquinho dela se transformará em alguns ions hidrogenados,
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e nós sabemos que isso realmente toma a forma de hidrônio.
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Que estes se conectam a outras moléculas de água.
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E isso poderia ser H3O, mas iremos escrevê-lo somente
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como um íon de hidrogênio.
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O qual é realmente só um próton flutuante.
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Mais íon hidróxido.
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E nós também sabemos que em um estado de equilíbrio à aproximadamente 25
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graus Celsius.
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E lembre-se, constantes de equilíbrio e reações
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de equilíbrio dependem somente da temperatura.
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Nada mais.
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Para uma determinada molécula, é claro.
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Então 25 graus Celsius.
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E nós também sabemos, nós fizemos isso dois vídeos atrás, que o
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equilíbrio constante-- como uma revisão, é a
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concentração de produtos dividida pela concentração
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de reagentes.
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Mas no caso o reagente é somente água.
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É o solvente atual.
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E se
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E se o reagente é o que você é-- está em todo lugar
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Então se você voltar para aquele exemplo intuitivo, a
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probabilidade de encontrá-lo é 1.
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Então ele está sempre lá, então você não o incluiu.
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Então você pode só dizer dividido por um ou não, e isso é
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igual ao equilíbrio constante da água.
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Nós aprendemos que isto é 10 elevado a -14.
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Porque a água sozinha terá uma concentração de hidrogênio
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de 10 elevado a -7 e uma concentração de hidroxido de 10
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elevado a -7.
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E se você colocar um log de tudo-- então se você colocar
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o pKw--
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O que foi isso?
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Se você põe um p em frente a algo, isso significa que você está
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pegando o log negativo dele.
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Então o log negativo de 10 elevado a -14-- o log de base 10
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elevado a -14 é -14.
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Então o log negativo é justamente 14.
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Então pKw é 14
