-
Sal : Nous savons que si nous laissons l'eau à ses propres dispositifs--ainsi
-
vous avez quelques H2O--que c'est un équilibre avec la
-
autoionisés version elle-même.
-
Donc un peu d'elle va se transformer en certains ions d'hydrogène,
-
et nous savons que cela prend vraiment l'hydronium forme.
-
Qu'ils s'attachent à d'autres molécules d'eau.
-
Et ce pourrait être H3O, mais nous allons écrire
-
comme étant un ion hydrogène.
-
Qui est vraiment juste un proton flottant librement.
-
avec l'ion hydroxyde.
-
Et nous savons aussi qu'en état d'équilibre à 25
-
degrés Celsius.
-
Et n'oubliez pas, l'équilibre et les constantes d'équilibre
-
les réactions sont uniquement dépendantes de la température.
-
Rien d'autre.
-
Pour une molécule donnée, bien sûr.
-
25 degrés Celsius.
-
Et nous savons aussi, nous l'avons fait il y a deux vidéos qui les
-
constante d'équilibre--comme je le rappelle, que la
-
concentration des produits divisée par la concentration
-
des réactifs.
-
Mais le réactif dans ce cas est l'eau.
-
C'est le solvant courant.
-
Et si le réactif est ce que vous êtes--il est partout.
-
Donc, si vous revenez à l'exemple intuitif, la
-
probabilité de le trouver c'est 1.
-
il est toujours là, donc vous ne l'avez pas inclus dedans
-
Donc vous pouvez dire divisé par 1 ou autre chose, et c'est
-
égale à la constante d'équilibre de l'eau.
-
Nous avons appris que c'est 10 puissance moins 14.
-
Parce que l'eau en soi aura une concentration d'hydrogène
-
de 10 puissance moins 7 et une concentration d'hydroxyde de 10
-
puissance moins 7.
-
Et si vous prenez le logarithme de tout ça- donc si vous prenez
-
la pKw--
-
Qu'est-ce ?
-
Si vous mettez un p en face de quelque chose, cela signifie que vous
-
prenez le logarithme négatif de ce nombre
-
Si le logarithme négatif de 10 puissance moins 14--le logarithme de base 10
-
à la puissance moins 14 est moins 14.
-
Donc le log négatif est 14.
-
Donc pKw fait 14 et qui est égale à--si je prends le négatif
-
du log de côté à droite ici--Voici.
-
C'est juste une propriété du logarithme.
-
Il s'agit de mathématiques et non plus de chimie.
-
donc le log de H+ par OH par notre ion hydroxyde.
-
C'est la même chose, en raison des propriétés du logarithme.
-
C'est la même chose que moins log de H plus moins, ou si vous
-
pourrait dire plus le logarithme négatif de OH moins.
-
Et c'est quoi ?
-
Eh bien, c'est juste le pH, qui est égal
-
au - log.
-
C'est 10 puissance moins 7, d'accord ?
-
10 puissance moins 7.
-
Le log de ça est moins 7.
-
Vous avez le signe moins devant.
-
Si son pH est égal à 7.
-
Et c'est quoi ?
-
C'est par ici.
-
Il s'agit de notre pOH.
-
Le logarithme négatif de la concentration d'hydroxyde.
-
Et bien sûr, c'est aussi 10 puissance moins 7.
-
Et si notre pOH est égal à log de ceci qui est moins 7.
-
Vous avez un signe moins devant.
-
C'est égale à 7.
-
Ainsi vous obtenez là cette formule que le pKw
-
ou le logarithme négatif de la constante d'équilibre de l'eau,
-
pKw est égale à la pOH d'eau ainsi que le pH de l'eau.
-
Et cela, à 25 degrés Celsius, c'est ça
-
qui va rester constant parce que nous allons commencer à
-
changerr avec ces choses en jetant de l'acide et
-
la base dans l'eau.
-
Cela va toujours être 14 à 25 degrés Celsius.
-
N'oubliez pas, aussi longtemps que vous gardez une température constante et
-
vous n'êtes ne vous trompez pas avec la molécule elle-même, votre
-
constante d'équilibre reste constante.
-
C'est pourquoi on l'appelle une constante.
-
Donc, avec tout cela gêne, nous allons réfléchir à ce qui
-
se passe-t-il si je jette quelques acides dans un--disons que j'ai un peu
-
acide chlorhydrique.
-
Je vais utiliser des couleurs plus créative.
-
J'ai donc l'acide chlorhydrique.
-
C'est dans une solution aqueuse.
-
Nous savons qu'il dissocie complètement, ce qui signifie que
-
Nous obtenons seulement avec l'ion hydrogène, sur lequel des
-
cours s'attache vraiment à une autre molécule d'eau et
-
devient hydronium.
-
Plus l'anion chlore ou ions négatifs.
-
Juste là.
-
Et disons que faire avec 1 molaire--ou, vous savez,
-
Ce qui est parfois aussi écrit comme 1 capitale M--de
-
acide chlorhydrique.
-
Donc, essentiellement ce que je fais ?
-
Je prends 1 molaire de l'acide chlorhydrique, littéralement
-
moyens que je prends 1 mole de HCl / litre
-
de notre ensemble de la solution.
-
Qui est principalement de l'eau.
-
C'est une solution aqueuse.
-
Par litre d'eau, à droite ?
-
Alors ce qui est ma concentration va être de ces choses
-
ici ?
-
Ou en particulier, quelle est la concentration de
-
le H aller être ?
-
Eh bien, si cela dissocie complètement, non ?
-
Pour toutes ces choses--ce n'est pas une réaction d'équilibre.
-
N'oubliez pas.
-
Seulement, j'ai dessiné une flèche aller vers la droite.
-
Il y a pas même de petits vers la gauche Flèche.
-
Il s'agit d'un acide chlorhydrique fort.
-
Donc, si vous mettez vraiment une molaire de cela dans une solution aqueuse
-
solution, vous allez pas voir tout cela.
-
Vous allez juste voir cela.
-
Si vous allez avoir ici la concentration en hydrogène dans
-
la solution aqueuse va être égale à 1 molaire.
-
Et il va aussi être 1 molaire d'anions de chlore, mais
-
Nous ne se soucient que.
-
Si je n'ai pas déjà dit, ce serait bien de savoir
-
Quel est le pH de cette solution.
-
Maintenant que j'ai jeté de l'acide chlorhydrique dedans.
-
Eh bien, le pH est juste la concentration d'hydrogène.
-
Nous avons déjà la concentration d'hydrogène.
-
C'est 1 molaire, ou 1 mole par litre de solution.
-
Si le pH va être égale au moins 10 base d'ouvrir une session
-
notre concentration d'hydrogène.
-
1.
-
10 à la puissance est égale à 1 ?
-
Eh bien, quoi que ce soit sur le 0 de puissance est égal à
-
1, y compris 10.
-
Donc, c'est égal à 0 moins 0 est seulement 0.
-
Si votre pH est 0.
-
Donc, si vous avez 1 molaire de l'acide chlorhydrique et vous
-
jeter dans une solution aqueuse.
-
Et, bien, je suppose que je ne dis pas que vous mettez dans un
-
quand je vous dis c'est 1 molaire de la solution.
-
Donc, si vous avez une concentration de 1 mole par litre
-
solution, lorsque le solvant est l'eau, vous finirez par
-
avec un pH de 0.
-
Le pH de 0.
-
Oui pH de l'eau sans n'importe quel acide qu'il contient, qui
-
était égal à 7.
-
Et il s'agit d'un pH neutre.
-
Maintenant, nous savons que si vous disposez d'une solution aqueuse
-
1 molaire de l'acide chlorhydrique, on peut dire, que je vais le faire
-
en rouge car--pH de HCl dans l'eau est égale à 0.
-
Alors évidemment, un pH faible est plus acide.
-
Et là-dessus, nous sommes allés dans les vidéos précédentes.
-
Et nous allons trouver ce qui ne le pOH d'acide chlorhydrique.
-
pOH d'acide chlorhydrique en solution aqueuse.
-
Eh bien, tout cela remonte au principe de Le Chatelier, droit ?
-
Si vous retournez à ce que nous avons dit avant.
-
C'est juste pur l'eau droit ici.
-
Si nous pouvons avoir 1 molaire de l'acide chlorhydrique ici,
-
Nous sommes essentiellement jeter une tonne d'hydrogène
-
protons là-dedans.
-
Nous allons augmenter considérablement la concentration de ce.
-
Et le principe de Le Chatelier dit oh, Eh bien cela signifie que
-
beaucoup de ceci va être consommé et la réaction sera
-
aller et cette direction.
-
La réaction d'équilibre iront dans cette direction.
-
Mais n'oubliez pas.
-
L'eau en soi n'avait un 10 à la concentration de 7 négatif.
-
On organise un million--je veux dire que c'est 01:10
-
millionième d'une mole par litre.
-
Maintenant, on organise dans--c'est quoi ?
-
10 à la 7e.
-
On organise à 10 millions de fois plus d'ions hydrogène
-
dans cette eau.
-
Tous ces trucs obtient juste consommé.
-
Peut-être il y va.
-
Et si la concentration de ce obtient vraiment renversée
-
bien parce que nous sommes tellement du dumping.
-
Tout comme la concentration de ce parce qu'il ne peut
-
consommer une grande partie de ces gars.
-
Il n'est pas que beaucoup de cela.
-
Il n'y a seulement 10 à la molaire 7 moins de cela.
-
Donc, cela finit par être 1 molaire.
-
Et si cela finit par être 1 molaire--parce que 10 à la
-
moins 7 molaire, essentiellement, vous pouvez le genre de voir qu'elle
-
tous obtient consommés avec les trucs ici.
-
Ce qui finit par être la concentration du OH ?
-
Eh bien, nous savons déjà que la pKw est 14 de l'eau à 25
-
degrés et la pKw d'eau est égal au pH de votre
-
solution plus votre pOH.
-
Donc si votre pH pour l'acide chlorhydrique est 0, à droite ?
-
Nous avons 1 molaire de l'acide chlorhydrique.
-
Puis votre pOH de 1 molaire de l'acide chlorhydrique est 14.
-
Donc ici, notre pOH est égal à 14.
-
Maintenant nous allons faire la même chose avec une base et comprendre
-
Quel est le pH.
-
Une base solide.
-
Et je pense que vous verrez que c'est le contraire.
-
Alors disons que j'ai eu l'hydroxyde de potassium.
-
C'est une base forte.
-
Alors il se dissocie complètement dans l'eau pour les cations de potassium.
-
Ions chargés positivement.
-
De plus, les anions hydroxyde.
-
IT terminé dissocie.
-
Donc si j'ai mis quelque chose dans une solution aqueuse--je devrais
-
Notez que par écrit.
-
Solution aqueuse signifie simplement que nous sommes dans l'eau, bien sûr.
-
Et si nous mettons essentiellement 1 molaire--n'oubliez pas le
-
questions de concentration.
-
Vous ne pouvez pas vous dire, oh, chlorhydrique
-
l'acide a un pH de 0.
-
No
-
Il faut dire que 1 molaire d'acide chlorhydrique
-
l'acide a un pH de 0.
-
Et en fait je n'écrivais pas qui.
-
Je voudrais écrire que.
-
1 molaire.
-
Et je vous laisse pour comprendre ce que le pH ou le pOH du
-
2 molaires de l'acide chlorhydrique est.
-
Ou un 10 molaire de l'acide chlorhydrique.
-
Et comprendre ce que sont ces pH.
-
Mais si nous avons 1 molaire, d'hydroxyde de potassium.
-
Nous avons 1 molaire de cela.
-
Et il dissocie complètement
-
quand il est dans l'eau.
-
Si vous n'avez rien de cette gauche au-dessus.
-
Quelle est votre concentration de OH ?
-
Quand votre concentration OH va être 1 molaire.
-
Droit ?
-
Si vous aviez 1 mole par litre de cela, vous allez à 1 mole
-
par litre de cela.
-
Parce que tout cela disparaisse dans l'eau.
-
Alors, quel est votre pOH ?
-
POH est juste le logarithme négatif de cela.
-
Le journal de 1 est 0.
-
Le négatif de 0 est 0.
-
Et puis votre pH en cette circonstance--Eh bien, vous pourriez
-
dire, oh, que c'était la concentration d'hydrogène.
-
Vous ne savez pas quelle est la concentration en hydrogène, mais
-
vous savez que lorsque vous jetez un bouquet de ce genre de choses, c'est
-
passe au mode opératoire normalisé inventé un tas de l'hydrogène et l'hydrogène est
-
vous allez pour descendre beaucoup.
-
Mais vous êtes comme, bien, comment le mesurer ?
-
Eh bien, vous rappelez il.
-
25 degrés Celsius.
-
La constante d'équilibre de l'eau est égale à
-
le pH et le pOH.
-
Nous avons démontré que, au début de la vidéo.
-
14 Est donc égale à votre pH plus 0.
-
C'est dans ce cas notre pOH.
-
Donc notre pH est 14.
-
Alors si vous avez 1 molaire--j'ai utilisé l'hydroxyde de potassium dans
-
cette affaire--mais si vous avez 1 molaire d'une base solide--let
-
m'écrire que vers le bas.
-
1 molaire de base solide.
-
N'oubliez pas, est la fort de type d'un terme officiel en chimie.
-
Cela signifie une dissociation complète.
-
Vous avez un pH de 14, et vous avez un pOH de 0.
-
Si vous avez 1 molaire d'acide fort.
-
Si quelqu'un dit qu'ils ont quelque chose avec un pH de 0 qui
-
ils aimeraient peut-être jeter sur vous, vous devriez refuser.
-
Parce qu'il va probablement mal votre
-
chances de--Eh bien, en tout cas.
-
Donc disons que vous avez 1 molaire d'acide fort.
-
C'est un pH de 0 et un pOH de 14.
-
En tout cas, peut-être dans la prochaine vidéo je vais en fait vous montrer--
-
Cela pourrait vous donner l'impression que c'est un
-
échelle absolue.
-
Que 0 est plus acide que vous pouvez obtenir, et 14 est aussi simple que vous
-
pouvez obtenir lorsque vous obtenez le pH, mais ce n'est pas
-
qui n'est pas le cas.
-
Vous pouvez réellement obtenir au-dessus de ceci, ou vous
-
pouvez obtenir au-dessous de cela.
-
C'était-ce quand vous aviez une 1 molaire d'un acide fort.
-
Si vous avez eu 2 molaires d'un acide fort--en fait si vous
-
avaient 10 molaires.
-
Droit ?
-
Disons que vous obtenez votre hydrogène
-
concentration molaire de 10.
-
Donc, si vous aviez 10 molaire d'un acide fort, vous appliquez que dans
-
une solution aqueuse.
-
C'est, quand je dis que c'est une molaire par définition.
-
Ce qui va être votre pH ?
-
Votre pH va être le moins log base 10 de 10.
-
Le journal, 10 base 10, est 1.
-
10 à la puissance première est l'un.
-
C'est donc égal au moins 1.
-
Moins 1 pH--si vous aviez 10 molaire de dirais
-
l'acide chlorhydrique ou l'acide nitrique ou quelque chose comme ça.
-
En tout cas, c'est tout pour cette vidéo.
-
Je vous verrai dans celle qui suit.
